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氧族元素
氧族元素是
元素周期表
上的
ⅥA族元素
（IUPAC新规定：16族）。
这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素，其中钋为金属，碲为
准金属
，氧、硫、硒是典型的非
金属元素
。在标准状况下，除氧
单质
为气体外，其他元素的单质均为固体。
在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2
氧化态
；但当硫、硒、碲处于它们的
酸根
中时，最高氧化态可达+6。
一些
过渡金属
常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如FeS2、ZnS等。氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合,生成
氢化物
.例如,硫与氢气反应时,生成
硫化氢
.
[编辑本段]一.
原子结构
的异同点
1.原子结构的相同点.
(1)原子最外层有6个电子.
(2)反应中易得到2个电子.
(3)表现
氧化性
.
2.原子结构的不同点.
(1)
核电荷数
依次增大.
(2)
电子层数
依次增大.
(3)
原子半径
依次增大,得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱.
[编辑本段]二.单质的化学性质
1.相似性
(1)能与大多数金属反应.
(2)均能与氢化合生成
气态氢化物
.
(3)均能在氧气中燃烧.
(4)氧化物对应的水化物为酸.
(5)都具有
非金属性
.
2.递变性(从氧-->碲)
(1)气态氢化物的稳定性逐渐减弱.
(2)气态氢化物的
还原性
逐渐增强.
(3)气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强.
(4)最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱.
(5)非金属性逐渐减弱.
氧（O）
硫（S）
硒（Se）
碲（Te）
核电荷数
8
16
34
52
常温色态
无色气体
淡黄固体
灰色固体
银白固体
熔、沸点
→
依次升高
常见
化合价
-2
、-1/-2、+4、+6/-2、+4、+6/-2、+4、+6
与H2反应
爆炸
加热
加热
╱
H2R
稳定性
1000℃
300℃
加热易分解
极易分解
最高价水化物
╱
H2SO4
H2SeO4
H2TeO4
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